二氧化硫装置品牌排行榜 ...实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)①用...

二氧化硫（SO2）是一种比空气密度大的气体，这意味着它比空气更容易下沉并在低处积聚。这也是为什么它可能会对人们和环境造成危害的原因之一。
二氧化丛握差硫也是一种可溶于水的气体，因此当二氧化硫与水接触时，它会快速溶解并形成硫酸。这就是为什么二氧化硫通常会在雨水中以酸雨的形式降落的原因之一。
二氧化硫还是一种有毒的气体，如果人们长时间暴露在高浓度的二氧化硫气体中，可能会引起呼吸道问题和其他健康问题。皮枝因此，在工业渗皮生产和发电过程中，通常使用脱硫塔等设备来捕捉和处理二氧化硫，以确保大气中的二氧化硫排放不会超过规定的标准。脱硫塔的工作原理是将二氧化硫气体通过一系列化学反应转化为固体硫化物或硫酸盐，以便安全处理或回收利用。

实验室制备实验室通常用 亚硫酸钠 与浓硫酸反应制取 二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用告尘高铜与浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处理：通入 氢氧化钠 溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是兄茄用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷袜尺》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

中药材二氧化硫残留量测定方法：
取药掘则材或饮片细粉约10g，精密称定，置两颈圆底烧瓶中，加水300～400ml和6mo1/L盐酸溶液10ml，连接刻度分液漏斗，并导入氮气至瓶底，连接回流冷凝管，在冷凝管的上端E日处连接导气管，将导气管插入250ml锥形瓶底部。锥形瓶内加水125ml和淀粉指示液1ml作为吸收液，置于 磁力搅拌器上不断搅拌。加热两颈圆底烧瓶内的溶液至沸，并保持微沸约3分钟后开始用碘滴定液（0.01 mol/L）滴定，至蓝色或蓝紫色持续判数棚20秒钟不褪，并将滴定的结毕唤果用空白试验校正，照下式计算：
供试品中二氧化硫残留量(mg/g)= (A-B)×C×0.032×1000

（1）①SO ₂ 是酸性气体，故用酸性干燥剂干燥，所以洗气瓶A中盛放浓硫酸、D装置中放入P ₂ O ₅ 、CaCl ₂ 固体可将二氧化硫干燥，所以选A、D，
故答案为：AD；答辩
②装置B制取的气体，反应不需要加热，反应中有液体反应物参与，该装置除了制取氢气、二氧化碳，还可以制取O ₂ 、C ₂ H ₂ 、NO、NO ₂ 等，
故答案为：O ₂ 、C ₂ H ₂ （或NO、NO ₂ ）；
③Cl ₂ 难溶于饱和食盐水，NO难溶于水，均可用排液体法收集；A中加满水（或饱和食盐水）短进长出，Cl ₂ 密度大于空气，可用排空气A装置收集（长进）；也可以用装置C通过排饱和食盐水法收集，
故答案为：AC；
④二氧化碳能够溶于水，不能直接排水法测量二氧化碳气体体积，可以使用排饱和碳酸氢钠溶液方法测量二氧化碳气体体积，导管通气方法为短进长出，即从b导管进气；排水法收集气体时，装置A也是采用短进长出方式，即从导管b进气，
故答案为：b；碳酸氢钠溶液；b；
（2）A．蒸发时为了受热均匀，需要使用玻璃棒搅拌，而过滤时不能使用玻璃棒搅拌，否则容易将滤纸捣破，影响过滤效果，故A错误；
B．滤纸中含有纤维素，取几小片滤纸，加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把滤纸捣成糊状扒燃，小火微热，使成亮棕色溶液，稍冷，纤维素水解生成葡萄糖，滴入几滴CuSO ₄ 溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH） ₂ 沉淀，加热煮沸，会有红色的氧化亚铜生成，故B正确；
C．亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，所以加热蒸干硫酸亚铁，最后得到的不是硫酸亚铁，故C错误；
D．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，故D正确；
E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，能够使溶液红色褪去，所以溶液不会呈红色，故E错春举虚误；
故答案为：ACE．

SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量余态的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓茄毁判盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0
mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因颤改为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用，因为其中含有大量水，开始阶段主要生成HSO