联氨是什么

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联氨是什么

联氨又称肼（jǐng），是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体。

联氨能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。

扩展资料

联氨的用途

1、联氨是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。

2、有强的还原性，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等，有碱性，能与无机酸形成盐。

3、可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、百生肼，也用于塑料、橡胶发泡剂的原料。

4、联氨能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀。

5、联氨是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。还可作为单元推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。

参考资料来源：百度百科-肼

为什么联氨可以作为配体

因为三原子环不稳定。
联氨(NH2NH2)中的两个邻接的氮原子，虽然都能够与金属离子作用，但是当它们配位到同一个金属离子上时形成的是一个三原子环，不稳定。因此联氨和羟基、氯离子一样作为桥联配体，连接两个金属离子而形成桥联配合物。

联氨专业名称叫什么？

联氨又称肼，联氨：无水肼，化学式 N2H4。
1、联氨是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在联氨中氮原子的孤电子对可以同H结合而显碱性，但其碱性不如氨强，联氨是一个二元弱碱。不溶于乙醚、氯仿和苯，能与水、甲醇、乙醇等混溶。与水能形成恒沸物。
2、联氨的工业生产一直沿用拉希法。1981年10月，法国于吉纳-库尔曼公司研究成功亚胺过氧化氢氧化法，这是一个很有前途的生产方法。拉希法以氨和次氯酸钠为原料，经氯化和胺化制得联氨：氨与次氯酸钠按1：3（摩尔比）导入反应器，反应获得氯胺。氯胺再与无水氨在肼反应器反应生成联氨。可以采用尿素为原料，在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨。

联氨的用途

本品能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。有碱性、能与无机酸化合成盐。
联氨是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。联氨是一种强还原剂，可用来去除锅水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。在联氨的分子中，由于有两个亲核的氮和四个可供置换的氢，并可以合成各种衍生动物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、聚合物交联剂和链延长剂、农药、除草剂、植物生长调节剂和药品等。
合成各种衍生物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂和链延长剂、农药、植物生长调节剂等。

联氨化学式是什么？速度求答案

联氨的化学式是N2H4
联氨不溶于乙醚、氯仿和苯，能与水、甲醇、乙醇等混溶。与水能形成恒沸物。
联氨有吸湿性，在空气中发烟，燃烧时呈紫色火焰。液体中分子以二聚体存在。有强还原性和腐蚀性。

联氨的电离方程式为什么像水解

联氨的电离和氨的电离一样，分为两种：

1、一种叫自电离。在液氨中，氨分子之间相互作用，像水的电离一样：

NH₃+NH₃=可逆=NH₄⁺+NH₂⁻，

联氨也一样：N₂H₄+N₂H₄=可逆=N₂H₃⁺+N₂H₅⁻

2、联氨在水溶液中的电离，也和氨在水中的电离一样，这个有点像水解了：

NH₃+H₂O=可逆=NH₄⁺+OH⁻

N₂H₄+H₂O=可逆=N₂H₄⁺+OH⁻，这个过程中产生OH⁻，所以溶液为碱性

在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O和含水31%的恒沸物，沸点121℃。肼也与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯。

扩展资料：

联氨有类似于氨的刺鼻气味，一种强极性化合物。无色、油状液体，能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。

长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。

联氨是两性物质吗？

它既可以和酸反应，又可以和碱反应，但是很多人说碳酸氢钠不是两性化合物，不知为什么。
两性化合物的定义是它既表现出酸性又表现出碱性，不只是它能与酸和碱反应，有两种理论解释两性化合物：：①酸碱质子理论：两性化合物既能释放质子，又能接受质子。②路易斯酸碱理论：既是电子对接受体（酸），又是电子对给予体（碱）。关键的判断点是两性化合物在反应后，元素的价数发生了改变。而在碳酸氢钠和酸、碱的反应中，元素的价数没有发生改变，所以可以判断，碳酸氢钠不是两性化合物。...
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联氨的碱性比氨的强吗

N2H4碱性弱，因为N2H4相当于NH3的一个H原子换成了-NH2，显然N原子的吸电子能力远强于H原子，因此N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H+，碱性弱。
可以理解为H2N-N单键的共用电子对比H2N-H的共用电子对更远离左边的N。
稳定性NH3更好，因为N-N单键键能很小，不稳定。

联氨简介

联氨是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在联氨中氮原子的孤电子对可以同H结合而显碱性，但其碱性不如氨强，联氨是一个二元弱碱。
联氨和氨一样也能生成配位化合物，例如[Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,
[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等。
在碱性溶液中，N2H4是个强还原剂，它能将AgNO3还原成单质银，它也可以被卤素氧化：
N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2
N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，都能放出大量的热，因此可用作火箭燃料，做火箭的推进剂有强还原性和腐蚀性。

肼和联氨有什么区别

联氨或肼,分子式:N2H4或H4N2。 物理性质: 无色、剧毒,常态下呈无色油状液体。类似氨味,溶于水、醇、氨等溶剂,熔点20℃,沸点113.5℃,密度1.004克/厘米(25℃,在空气中能吸收水分和二氧化碳气体,并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4·H2O。肼也与乙醇互溶,但不溶于乙醚和苯。液态肼的盐溶液能导电。
结构 结构简式H2N-NH2 联氨的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来。H-N-H角为108°,N-N(键距离)1.45 Å(见图144.9pm=1.45 Å),分子旋扭难度比乙醇困难。结构特性像气体双氧水分子。

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